【題目】在下列反應(yīng)中，水既未被氧化，也未被還原的是

A. 2H2O2H2↑＋O2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

【答案】D

【解析】

水既未被氧化，也未被還原，說明水中氫元素和氧元素的化合價均不發(fā)生變化，據(jù)此解答。

A. 反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中氫元素和氧元素均發(fā)生變化，水既被氧化也被還原，A不選；

B. 反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合價升高，水是還原劑，被氧化，B不選；

C. 反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氫元素化合價降低，水是氧化劑，被還原，C不選；

D. 反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合價變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中氫元素和氧元素化合價均不發(fā)生變化，水既未被氧化，也未被還原，D選。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說法中正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為14B. 中子數(shù)為6C. 電子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋

C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的原子數(shù)目為0.2NA

B. 電解精練銅時，陽極質(zhì)量減少6.4 g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

C. 常溫常壓下，將足量的鐵粉投入含1 mol HNO3的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

D. 將硫酸鈉固體投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，則Na＋數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。

（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。

（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是_________。

（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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