Question

【題目】國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過0.08 mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機鈉鹽）形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關于a～c的判斷正確的是

a．反應①的化學方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4

c．取1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量達標

A.a正確，b、c錯誤B.a、b正確，c錯誤

C.b、c正確，a錯誤D.全部正確

Answer 1

【答案】B

【解析】

①Ag2O具有氧化性將甲醛氧化為CO2和Ag，化學方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4；Ag和Fe2(SO4)3物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合①理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4。取1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量超標。

①Ag2O具有氧化性將甲醛氧化為CO2和Ag，化學方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4；離子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ 根據(jù)方程式可知Ag和Fe2(SO4)3物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合①理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4。取1 m3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+ 1.12 mg，根據(jù)HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4，HCHO物質(zhì)的量為0.05mol，計算可知甲醛含量0.15 mg/m3超過0.08 mg/m3的標準。

答案選B。