下列敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）


  1. A.
    1 mol Fe（OH）3膠體中含有NA個膠體粒子
  2. B.
    1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
  3. C.
    任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
  4. D.
    標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C
分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；
B、鹽酸條件未知，不能計算微粒數(shù)；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相同，分子都是10電子微粒；
D、依據(jù)體積金屬氣體物質(zhì)的量分析判斷，適用于單一氣體，也適用于混合氣體；
解答：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；1 mol Fe（OH）3膠體中含有膠體粒子小于NA個，故A錯誤；
B、鹽酸條件未知，不能計算微粒數(shù)；故B錯誤；
C、16gCH4物質(zhì)的量為1mol，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)均為10NA，故C正確；
D、標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)總數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查膠體微粒的組成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．
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已知主族元素A，B，C，D的離子為aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）-，dDn-這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）（　�。�

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（2011?合肥三模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 K L M Q R T N
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合價 +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l
下列敘述正確的是（　�。�

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在常溫下，10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則下列敘述正確的是(    )

A.n(KOH)=n(HA)                       B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

C.V總≥20 mL                            D.V總≤20 mL

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已知主族元素A、B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）

A.原子序數(shù)：a＜b＜d＜c

B.離子半徑：

C.單質(zhì)的還原性：B＞A;單質(zhì)的氧化性：D＞C

D.離子的還原性：；離子的氧化性：

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已知主族元素A，B，C，D的離子為aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）-，dDn-這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（n為正整數(shù)）（ ）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．單質(zhì)還原性：B＞A；單質(zhì)氧化性：D＞C
D．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性C（n+1）-＞Dn-

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