用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是(  )
A、常溫常壓下,22.4L氮氣含有的氮原子數(shù)小于2NA
B、15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為7NA
C、標準狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2,生成物中陰離子個數(shù)為0.1NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析,在標準狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量;
B.甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,其中化學鍵表示一個未成對電子;
C.標準狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol;
D.Na2O和Na2O2的陰離子數(shù)相同.
解答: 解:A.常溫常壓下,22.4L氮氣的物質(zhì)的量小于1mol,含有的氮原子數(shù)小于2NA,故A正確;
B.甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,所以一個甲基中的電子數(shù)是9,15g甲基的物質(zhì)的量是1mol,則1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應為9NA,故B錯誤;
C.標準狀況下,密度為dg/L的某氣體1mol的質(zhì)量=22.4dg,一個分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
,故C正確;
D.1molNa2O和Na2O2的陰離子數(shù)相同,都為0.5mol,4.6gNa在氧氣中完全反應,生成物中陰離子個數(shù)為0.1NA,故D正確.
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大,注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標準狀況等角度思考.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B、1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C、1 mol 氯氣參加反應時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D、標準狀況下,11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列儀器或用品:
①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾)   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平(含砝碼、鑷子)  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   (11)雙孔塞及導管    (12)藥匙
現(xiàn)有下列試劑:堿石灰、標準NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
(1)過濾時,應選用的儀器是
 
(填編號);
(2)配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,還缺少的儀器是
 

(3)測定鹽酸的濃度,還缺少的試劑是
 

(4)可用來制取的氣體是
 
(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、鐵片插入氯化鐵溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金屬鈉放到硫酸銅溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金屬鈉放到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2
D、氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是(  )
A、達到平衡后,加入催化劑,則C%增大
B、該反應的△S<0,△H<0
C、化學方程式中n<e+f
D、達到平衡后,增加A的量有利于平衡右移

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科目:高中化學 來源: 題型:

向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO32混合溶液中,加入一定量NaOH溶液時,不可能發(fā)生的離子反應方程式是(  )
A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì).過程如下:
【提出問題】
①在元素周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實驗方案】
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
(填試劑名稱,一種或多種),同時進行相關(guān)實驗.
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到80g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A.冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g,A的化學式為
 
.向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應的離子方程式為
 

(3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì).查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學式為
 


【實驗結(jié)論】
(4)Cu(OH)2具有兩性.證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
 

(5)根據(jù)實驗方案(2),得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時
 
;在酸性溶液中
 

(6)Cu0能被NH3還原.
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類依次排列.正確的是( 。
A、硫酸、純堿、石膏、臭氧
B、氫硫酸、燒堿、綠礬、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉、水
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氨水:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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