在120℃，101Kpa下，下列各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點燃，恢復到原狀況體積沒有變化的是（　�。�
A、CH4  C2H8
B、C2H4  C2H2
C、C2H2 C2H6
D、CH4  C2H4
考點：有關混合物反應的計算
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：120℃時水為氣態(tài)，各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點燃，恢復到原狀況體積沒有變化，說明各組分燃燒體積不發(fā)生變化，假設烴的分子式為CxHy，充分燃燒方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O（g），根據(jù)體積不變列方程計算解答．
解答： 解：120℃時水為氣態(tài)，各組烴不論以何種比例混合，在足量氧氣中點燃，恢復到原狀況體積沒有變化，說明各組分燃燒體積不發(fā)生變化，假設烴的分子式為CxHy，充分燃燒方程式為：CxHy+（x+
y
4
）O2
 點燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O（g），則1+x+
y
4
=x+
y
2
，故y=4，即滿足各組分分子式中H原子數(shù)目為4，選項中只有D符合，
故選D．
點評：本題考查有機物燃燒有關計算，難度不大，側重考查學生分析思維能力，關鍵在于根據(jù)燃燒通式確定混合物各組分滿足的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
 
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2H2NH3
起始濃度（mol/L）0.20.30.2
平衡濃度（mol/L）abc
請回答：
①a的取值范圍是：
 
．
②請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關系：（I）a與b的關系：
 
．（Ⅱ）a、b、c的關系：
 
．
③反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示，其中t2﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是：t2
 
；t7
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗要快速制取H2，最好的方法是（　　）
A、純鋅和稀H2SO4反應
B、純鋅和濃硫酸反應
C、粗鋅和濃H2SO4反應
D、粗鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A、原混合物中銅和鐵共0.15mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為2mol．L-1
C、第一次剩余4.8g金屬為銅
D、再加足量的稀硫酸，又得到標準狀況下6.72LNO

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應該如何除去SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　�。�
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
B、因該反應熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　　）
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B、放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、通入11.2LO2完全反應有1mol電子轉移
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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