Question

【題目】【上海市浦東新區(qū)六校2017屆高三下學期第二次學科調(diào)研考試】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在原子鐘，其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：_________，

兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________（文字簡述）。

（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。

（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_________和_________（寫化學式）。

（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：______________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 共價鍵 17 HF HCl 沸點低，易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr S H2 NaOH

【解析】(1)氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個電子層，最外層電子數(shù)7個，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA，氯氣分子中氯原子間相處一對共用電子對，形成一個共價鍵，氯原子核外17個電子，其核外存在17種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：第三周期第ⅤⅡA；共價鍵；17；

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，電子式為，，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HF＞HCl，故答案為：；HF；HCl；

(3)步驟②中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點低，易揮發(fā)，故答案為：沸點低，易揮發(fā)；

(4)步驟③中反應是溴單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中被氧化的元素是S元素，化合價+4價變化為+6價，故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；S；

(5)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，故答案為：H2；NaOH；

(6)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，反應的化學方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，溴元素0價變化為-1價和+5價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5e-，該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為：，故答案為：。

【名師點評】本題考查了海水資源及其綜合利用，涉及的知識點較多。清楚流程中的反應原理是解題的關鍵。濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。