Li?Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－―→Al3＋

B．該電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．Li?Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多， A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液。 其中B1的沸點(diǎn)比B2高。

①

A1

B1

C1

D1

電子數(shù)

10

10

10

18

②

A2

B2

C2

D2

電子數(shù)

10

10

10

18

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是 ； D1的電子式為： 。

（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式： 。

（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫(xiě)出制備方程式 ，其中D1的作用是 ；

②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為_(kāi)______；步驟二的指示劑是______；步驟三中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小

B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

C．甲燒杯中的酸過(guò)量

D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置運(yùn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T °C時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molA、2mol B

6molA、4molB

2molC

達(dá)到平衡的時(shí)間/ min

5

8

A的濃度/mol • L-1

C1

C2

C的體積分?jǐn)?shù)/%

混合氣體的密度/g • L-1

下列說(shuō)法正確的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，則=

C．無(wú)論x的值是多少貝均有=

D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法

正確的是（ ）

A．X原子最外層有5個(gè)電子

B．當(dāng)有1molX2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D．6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

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