Question

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況）．另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（　�。�

• A、66.4 g
• B、50.8 g
• C、44.8g
• D、39.2g

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移守恒計算n（Al），進而計算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)n=

V

Vm

計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進而計算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．

解答：解：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標準狀況），物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)電子轉移守恒可知n（Al）=

0.3×2

3

=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，
將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為

13.44L

22.4L/mol

×3=1.8mol，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=1.2mol，所以反應后沉淀的質(zhì)量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g/mol=50.8g，
故選B．

點評：考查混合物的計算、反應方程式的計算等，難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．