NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
C、1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D、0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量；
D、過氧化鈉與水的反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑．
解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算2.24L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、題中沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算1.12L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、0.1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、丙烷和乙酸乙酯
C、甲烷和乙酸
D、乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為mg的NaHCO3固體加熱分解，一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為ng．
（1）NaHCO3加熱分解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量為
 
（用含m、n的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）當(dāng)n=
 
（用含m的數(shù)學(xué)式表示）時，可斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）實驗步驟為；
A．計算：需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體
 
克；
B．稱量：在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤的
 
上進(jìn)行稱量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入
 
中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用
 
滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是
 
，偏低的是
 
，無影響的是
 
．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為
 
）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有
 
偏小的有
 
無影響的有
 

A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案．其中不合理的是（　�。�
A、室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B、室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C、相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX是弱酸
D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實驗回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由②可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．由③可知存在離子為
 
，濃度是
 
mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．如圖所示（所有反應(yīng)物和生成物均已給出）．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖4中B與E反應(yīng)生成D．則氣體B的空間構(gòu)型為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若B是一種淡黃色同體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則化合物B的電子式為
 
，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c（H+）是（mol?L-1）（　�。�
A、
0.1b
a+b
B、
0.1b
a+b
C、1×107
D、1×10-7

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