Question

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

Answer 1

【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)計算、外界條件的影響

【答案解析】D   解析：A、500 s內(nèi)N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10-3 mol·(L·s)-1，故A正確；
B、T1溫度下：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)，

 始態(tài)濃度： 5.00mol/L          0      0

 變化濃度：2.50mol/L        5.00mol/L  1.25mol/L

 平衡濃度：2.50mol/L         5.00mol/L  1.25mol/L

K=C(O2)·C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s時轉(zhuǎn)化率=2.50÷5.00=50%；故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，，故C正確；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，所以D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常