對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

C

解析試題分析： pH值相同的鹽酸和醋酸，H+濃度相同，則OH?濃度相同，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榇姿釣槿跛幔}酸為強(qiáng)酸，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，中和堿的能力醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)
C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)
D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色
C．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

化學(xué)式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解熱（kJ/kg）
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是
A．NH4NO3           B．NaOH             C．Ba( NO3)2            D．KNO3

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