【題目】下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是(　　)

①漏斗�、谠嚬堋、壅舭l(fā)皿　④天平�、轃、扪欣�

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

【答案】C

【解析】

過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（3）X2Q與Y的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會生成Q單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____（填字母序號）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產(chǎn)品A的化學(xué)式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）

A．氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1

C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）

A.Ca2＋

B.Ba2＋

C.Na＋

D.H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負(fù)性最大的元素；A有兩個(gè)單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其價(jià)電子數(shù)與D相同， F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號回答下面的問題：

（1）寫出E的價(jià)電子排布式：______________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）______________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是______________。

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。

（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答：

(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；

(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；

(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中現(xiàn)象_______________，化學(xué)方程式為_________________；

(5)H中試劑為_________，化學(xué)方程式為____________________；

(6)為了驗(yàn)證反應(yīng)后的剩余物質(zhì)，下面是他們設(shè)計(jì)的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反應(yīng)后溶液，冷卻，過濾，若有殘?jiān)�，說明有二氧化錳剩余

B．取反應(yīng)后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余

C．取反應(yīng)后溶液，向其中加入鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余

D．取反應(yīng)后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應(yīng)完

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