Question

18g金屬鎂溶于一定質量的稀鹽酸后，恰好生成50.0g密度為dg?cm^-3的氯化鎂溶液，則生成溶液中Cl^-離子的物質的量濃度=

30dmol/L

．

Answer 1

分析：Mg與鹽酸完全反應生成氯化鎂，則溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂），根據(jù)鎂原子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg），根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：Mg與鹽酸完全反應生成氯化鎂，得到50.0g密度為dg?cm^-3的氯化鎂溶液，溶液體積為

50g

1000d/L

=

0.05

d

L，
根據(jù)鎂原子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg）=

18g

24g/mol

=0.75mol，則溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=0.75mol×2=1.5mol，
故生成溶液中Cl^-離子的物質的量濃度=

1.5mol

0.05 d L

=30dmol/L，
故答案為：30dmol/L．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．