已知通常情況下，1 molC(石墨)完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5 KJ，1 molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0 KJ．下列說法正確的是


  1. A.
    石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C(石墨)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝-110.5 kJ/mol
  2. B.
    C (石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0 kJ
  3. C.
    C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  4. D.
    若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河南省開封高中2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

已知通常情況下，1 mol　C(石墨)完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5 KJ，1 mol　CO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0 KJ．下列說法正確的是

[　　]

A．

石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：

2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．

C (石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0 kJ

C．

C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．

若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知通常情況下，1 molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5 kJ，1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0 kJ。下列說法正確的是

A．石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：

2C（石墨）+O2（g）====2CO（g）；ΔH＝-110.5kJ·L-1

B．C（石墨）不完全燃燒生成CO和CO2兩種氣體時(shí)，可放熱283.0 kJ

C．C（石墨）和CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若金剛石燃燒生成CO2氣體的反應(yīng)熱大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PMMA常被用作光盤的支持基片，PMMA的單體A(C5H8O2)不溶于水，可以發(fā)生以下變化：

已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，G的一氯取代產(chǎn)物H有兩種不同的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)完成下列問題：

(1)F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是：___________。

(2)由F轉(zhuǎn)化成G的反應(yīng)類型屬于________(選填序號(hào))。

①氧化反應(yīng)  ②還原反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)

(3)由B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)B是-種新型汽車燃料。已知在通常情況下，1 g B完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7 kJ。其熱化學(xué)方程式是_________________________________。

(5)由A發(fā)生加聚反應(yīng)可得PMMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào))。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

 

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