【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)生成D的反應(yīng)速率為
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填增大、減小或不變)
(5)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等,則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。
【答案】(1)2(2)60%(3)0.2mol/(l.min)(4)不變(5)0.5(6)4/3molB
【解析】
試題分析:(1)平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L,則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2;故答案為:2.
(2)平衡時(shí)n(D)=0.8mol,由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=3/2n(D)=3/2×0.8mol=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%.故答案為:60%.
(3)v(D)==0.2mol/(Lmin).故答案為:0.2mol/(Lmin).
(4)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;故答案為:不變.
(5)根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí),各組分的濃度為:
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
開始(mol/L):1 1 0 0
變化(mol/L):0.6 0.2 0.4 0.4
平衡(mol/L):0.4 0.8 0.4 0.4
故平衡常數(shù)k==0.5.故答案為:0.5.
(6)該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A):n(B)=2mol:2mol=1:1即可,開始加入C和D各4/3mol,由化學(xué)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知轉(zhuǎn)化到左邊,可以得到A為4/3mol×3/2=2mol,得到B為4/3mol×1/2=2/3mol,故還需要加入B,加入B的物質(zhì)的量為2mol﹣2/3mol=4/3mol,故答案為:B;4/3mol.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e-===Li+
B.充電時(shí),Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 乙酸的分子式:C2H4O B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2
C. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH D. 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3 COO CH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列科學(xué)成果中,由我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是( )
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳
B.現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
C.人工全合成牛胰島素
D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
對(duì)該反應(yīng)而言,下列說法正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 起始濃度不變,K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C. 溫度不變,增加X的用量,K增大
D. 達(dá)平衡后,加入催化劑,K增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中五點(diǎn)kw間的關(guān)系是_____________。
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com