Question

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）生成D的反應(yīng)速率為

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。

Answer 1

【答案】（1）2（2）60%（3）0.2mol/(l.min)（4）不變（5）0.5（6）4/3molB

【解析】

試題分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2;故答案為：2．

（2）平衡時(shí)n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=3/2n（D）=3/2×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%．故答案為：60%．

（3）v（D）==0.2mol/（Lmin）．故答案為：0.2mol/（Lmin）．

（4）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;故答案為：不變．

（5）根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)，各組分的濃度為：

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

開始（mol/L）：1 1 0 0

變化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4

平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4

故平衡常數(shù)k==0.5．故答案為：0.5．

（6）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各4/3mol，由化學(xué)方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為4/3mol×3/2=2mol，得到B為4/3mol×1/2=2/3mol，故還需要加入B，加入B的物質(zhì)的量為2mol﹣2/3mol=4/3mol，故答案為：B；4/3mol．