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【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

【答案】B

【解析】

A.干燥空氣中不易形成原電池;
B. 與原電池的正極相連作陽極,易被腐蝕;
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕;
D.M、Fe形成原電池時,F(xiàn)e作正極。

A.形成原電池需要電解質溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會生銹,所以A選項是正確的;
B. 與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時,金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,B錯誤;
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕所以C選項是正確的;
D. 若金屬MFe活潑,M、Fe形成原電池時,F(xiàn)e作正極,M失電子作負極,F(xiàn)e被保護,所以D選項是正確的
故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A.若t1=15s,則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B.B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑

C.若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數(shù)變小。

D.該反應為放熱反應,t5—t6階段是升高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵元素與我們的生活息息相關;卮鹣铝袉栴}:

1)硝普鈉(Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O)可用于治療急性心率衰竭。

Fe3+的價電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________(填序號)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵 e.非極性共價鍵 f.氫鍵

③硝普鈉的內界[Fe(CN)5(NO)]2-中,非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為______,由其中兩種元素按原子個數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構型為_________。

2)三氯化鐵是一種重要的鐵鹽,熔沸點較低,易溶于丙酮。

FeCl3晶體類型為____________。

FeCl3的熔點(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________

Fe3+可用KSCN溶液檢驗,SCN-σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。

3)某FexNy的晶胞如下圖1所示,其化學式為____________,Cu可完全替代該晶體中的A位置FeB位置Fe,形成產物Fe(x-n)CunNyFexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物晶體的密度為ρ gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應②的離子方程式是________

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽極電極反應式為______,離子交換膜為______ ()離子交換膜。

②電解產物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標準溶液,在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液,電鍍液等。請回答以下問題:

(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為___________。

(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是_______。

(3)SO42-的立體構型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。該反應的熱化學方程式為__。又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。

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