19．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽  上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．該硫酸常用做干燥劑
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

分析 A、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B、由A該硫酸是濃硫酸，可以做干燥劑；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時(shí)硫酸濃度小于原來(lái)一半．

解答 解：A、該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、由A該硫酸是濃硫酸，可以做干燥劑，故B正確；
C、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則200mL×4.6 mol/L=V×18.4mol/L，解得V=50mL，故C正確；
D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時(shí)硫酸濃度小于原來(lái)一半，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的靈活運(yùn)用，注意D選項(xiàng)中濃度影響物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，屬于酸式鹽的是（　　）
A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和鋅粉置于足量的水中，充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是（　�。�
A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
C．Cu2+、Fe3+、Zn2+D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NA敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
B．1mol鐵粉與過(guò)量Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．含有2NA個(gè)氧原子的D2O質(zhì)量為40g
D．16gO2分子中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4
（2）加入的物質(zhì)Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達(dá)到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O？若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．堿性鋅錳電池是一種常見(jiàn)的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極
C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。

（2）加過(guò)量A的原因是：__________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________，_________________。

（3）加過(guò)量B的原因是：__________________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH 溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HCIO的漂白作用

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