【題目】可逆反應(yīng):A+3B2C+2D4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A )=0.15mol/(L·s) v(B )=0.6mol/(L·s) v(C )=0.4mol/(L·s) v(D )=0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進行速率最快的是

A. . B. ②和③ C. D. ①和④

【答案】C

【解析】同一個化學反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率,則分別是0.15 mol/(L·s)0.2 mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)0.225 mol/(L·s),答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一;卮鹣铝袉栴}:

1下列事實中,能證明碳酸是弱酸的是________

A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水

B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2

C相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

2煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:

途徑IC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

Q1Q2、Q3Q4的數(shù)學關(guān)系式是___________________________________;

3常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.6,cH2CO3=1.5×10-5 mol/L

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1=_______該步電離的電離度α=______(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));

②常溫下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,則此時溶液中cH2CO3_____cCO32-)(填“>”“=”“<”),原因是__________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明);

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

AHCl氣體 BNaOH固體 CNa單質(zhì) D.苯酚鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。

A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了證明化學反應(yīng)有一定的限度,進行了如下探究活動:

探究活動一:取5mL 0.Imol.L-1的KI溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振蕩;

探究活動二:在上述試管中加入2mL CC14,充分振蕩、靜置;

探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0. Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____

(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。

A.溶液分層,上層呈紫色

B.溶液分層,下層呈紫色

C.溶液分層,均為無色

(3)在探究活動三中,可以證明該化學反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】纖維素、胰島素和性激素都含有的元素是( )

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳氫兩種元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)D中所含官能團的名稱是_________________

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式_______________________________________;

(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式__________

(4)在體育競技比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學方程式:___________

(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團為—OH

b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O

c.B與甲醇都極易溶于水,是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性

(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向有少量銅粉的Cu(NO3)2

溶液中滴入稀硫酸

銅粉逐漸溶解

稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

B

H2O2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液

立刻產(chǎn)生大量氣體

KMnO4H2O2分解的催化劑

C

向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣,并將灼熱的鉑絲置于液面上方

鉑絲保持紅熱,且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生

氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

將金屬鈉放入燃燒匙中,點燃,

迅速伸入集滿SO2的集氣瓶

產(chǎn)生大量黃色的煙,且瓶

內(nèi)有白色顆粒生成

SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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