下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=-57.3KJ/mol
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
C．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題


Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應(yīng)注意                                          
                                                                        
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
△H/(KJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學(xué)方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？        。
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應(yīng)：d極：                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是       （   ）
A．其它條件不變，按曲線 b線進(jìn)行的反應(yīng)，
CH3OH的產(chǎn)率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同
C．（1molCO + 2molH2）中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大
D．熱化學(xué)方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。
C．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
D．在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進(jìn)行
D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
B．?dāng)嚅_反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要放出能量
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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