【題目】有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與CH3COONa,②NH4Cl與HCl,③NH4Cl與NaCl,④NH4Cl與NH3·H2O。下列各項排序正確的是
A. pH:②<①<③<④ B. 溶液中c(H+):①<③<②<④
C. c(NH):①<③<②<④ D. c(NH3·H2O):①<③<④<②
【答案】C
【解析】試題分析:A.酸性越強,PH越小,四種混合物中,②NH4Cl與HCl 的PH最小,④NH4Cl與NH3H2O的PH最大,①NH4Cl與CH3COONa 的溶液顯示中性,③NH4Cl與NaCl 顯示酸性,故正確PH關(guān)系應(yīng)該為:②<③<①<④,故A錯誤;B.c(H+)=10-PH溶液中c(H+)越大,PH越小,借助上一選項可知,c(H+)正確順序為:④<①<③<②,故B錯誤;C.四種溶液中,④NH4Cl與NH3H2O的c(NH4+)最大,>0.1molL-1;其次是②NH4Cl與HCl,接近0.1molL-1;①NH4Cl與CH3COONa,發(fā)生了雙水解,銨離子濃度最小,所以正確排序為:①<③<②<④,故C正確;D.由于④NH4Cl與NH3H2O中,氨水是弱電解質(zhì),部分電離,c(NH3H2O)最大,其次是①NH4Cl與CH3COONa,發(fā)生了雙水解,NH4+的水解程度稍大;氨水濃度最小的是②NH4Cl與HCl,幾乎沒有氨水存在,所以氨水濃度大小順序為:②<③<①<④,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L·
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________ mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中n值為__________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去)。
實驗步驟:
①組裝儀器,檢查裝置氣密性;
②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;
③將銅絲上提離開液面,停止加熱。
(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________。
(2)儀器A的名稱是_________________,儀器B的作用是_________________,儀器D中所盛藥品是_________________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________。
(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是_____________,用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時,觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們在工作、生活中,常采用的安全措施正確的是( )
A. 到溶洞探險打火把照明 B. 掏空沼氣池前進(jìn)行燈火實驗
C. 點燃木條檢查煤氣是否泄漏 D. 到小煤窯挖煤用火把照明
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【題目】某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
.
(1)①儀器c的名稱是_________________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)裝置B的作用是________________。
(4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下:
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。
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【題目】氮氧化物(NOx)是大氣主要污染物之一,請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題:
I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常數(shù)為K1,②式的平衡常數(shù)為K2,則:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含Kl、K2的代數(shù)式表示)。
II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示,在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。
(2)寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________;
(3)石墨I(xiàn)I電極為______(填“正”或“負(fù)”)極,該電極反應(yīng)為______________;
Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;
(5)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時,容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】已知在150℃時,NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H>0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。
(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時,生成2個NO分子
(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。
(3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。
(4)150℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。
(5)若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,恰好放出akJ的熱量,則此時O2的轉(zhuǎn)化率為 。
(6)恒容條件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A.降低溫度 B.充入He氣
C.再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從植物花朵中提取到一種酸堿指示劑,它實際上是一種有機弱酸,其電離方程式表示為:HR H+ + R-,又知HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測( )
A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍(lán)色 C.R-應(yīng)為無色 D.R- 應(yīng)為紅色
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