7．某興趣小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水．待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該容器的體積為30L．

分析 氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算46.8g NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算溶液體積，即為該容器的體積．

解答 解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，
則n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol•L-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.002mol}{0.1L}$=0.02mol/L，
35.1g NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
則故NaCl溶液體積為$\frac{0.6mol}{0.02mol/L}$=30L，即該容器的體積為30L，
答：該容器的體積為30L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用酒精燈的內(nèi)焰給試管加熱
B．向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精
C．用量筒代替試管作反應(yīng)容器
D．稱量藥品時，砝碼放在托盤天平的右盤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．

（1）操作①的名稱是溶解，
（2）試劑a是Na2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++CO32-═BaCO3↓加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模悍瘢舨荒�，�?yīng)如何改進（若能，此問不用回答）濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量
（6）有下列儀器，操作②時必須用到的是E（填字母），儀器A的名稱是量瓶．

（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的B（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。�
（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是CDFG（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）由乙烯制備聚乙烯nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應(yīng)類型加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；
（3）用甲苯制TNT反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（5）由CH2=CH-CH=CH2生成高聚物：nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$_反應(yīng)類型加聚反應(yīng)
（6）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請寫出加適量Cl2氧化的化學(xué)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
（2）步驟②的實驗操作為萃取分液，請你從以下幾個選項中選擇步驟②中合適的有機試劑AC．    
     A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子CO32-、AlO2-、NO3-
為探究其成分，進行了以下實驗：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
n（I-）X mol00
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．X=0.3
B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
D．溶液中大量存在的離子共有六種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0
B．電解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，陰極上陽離子得電子順序是Cu2+、H+、Mg2+
C．電解精煉銅的整個過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列哪種試劑可鑒別出CH3COOH，Ba（OH）2，Al2（SO4）3，CaCl2（　�。�
A．Na2CO3B．AgNO3C．NaHCO3D．酚酞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣、②33g二氧化碳、③0.5mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯誤的是（　�。�
A．四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
B．四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①
C．四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
D．四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案