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將4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、1 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據n=
m
M
計算NaOH的物質的量，再根據c=
n
V
計算溶液物質的量濃度．
解答： 解：n（NaOH）=
4g
40g/mol
=0.1mol，c（NaOH）=
0.1mol
0.05L
=2mol/L，取出5mL，濃度不變，
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應發(fā)生時不必加熱，吸熱反應在加熱后才能發(fā)生
B、反應熱指的是反應過程中放出的熱量
C、反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同
D、依據蓋斯定律，熱化學方程式具有加合性，也可以進行加、減、乘、除四則運算

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�
A、負極的電極反應式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B、正極的電極反應式是：O2+4H++4e-=2H2O
C、溶液中陰離子向正極移動
D、溶液中C﹙OH-﹚保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、4gNaOH固體溶解在水中配成100mL溶液
D、將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A、-488.3 kJ/mol
B、-244.15 kJ/mol
C、+488.3 kJ/mol
D、+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B、把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
D、已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質量分數是28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中陰影部分表示的化學反應可以是（　�。�
A、Cu2（OH）2CO3 
 △ 
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2 
 △ 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
C、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式書寫正確的（　　）
A、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（0H）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+
D、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、對硝基甲苯的結構簡式：
B、氯化銨的電子式：
C、中子數為16的硫原子：
 
16
32
 S
D、乙炔的最簡式：CH

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