磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是                 ，其相應的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝           。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：                         。


【答案】

（1）P2O3  P2O5  2.75  3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

【解析】3.1 g P在3.2 g O2中充分燃燒后，產(chǎn)物中n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P2O5，另一種固態(tài)氧化物為P2O3。列出方程組：

解得：n（P2O5）＝0.025 mol，n（P2O3）＝0.025 mol，質(zhì)量分別為3.55 g和2.75 g。

P的燃燒熱是1 mol P充分燃燒生成P2O5時放出的熱量，則1 mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3時放出的熱量為：=（20x－y） kJ，即反應熱ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1。

熱化學方程式為：P（s）＋O2（g）====P2O3（s）；ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


由苯、乙醛和乙二醇組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為                                       

A．6%               B．19.6%           C．22%         D ．24.9%

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是(    )

混合物

試劑

分離方法

A

乙烯（二氧化硫）

溴水

洗氣

B

溴苯（溴）

NaOH溶液

分液

C

苯（苯酚）

加濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

下列說法正確的是

A  正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B  正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C  異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D  異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1  C(s)+O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3  S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4

③H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8

A.①                  B.④                 C.②③④                 D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A.-44.2kJ·mol-1                                B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1                                 D.+330kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是__________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③__________________。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。

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