10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

分析 A．氯化鈉溶于100mL水中，所得溶液體積不是100mL；
B．無(wú)水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，25g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1mol；
C．硫酸濃度越小，溶于密度越小，混合液體積大于原溶液的2倍；
D．稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液濃度為原先的$\frac{1}{5}$．

解答 解：A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，所得溶液體積不是100mL，制得溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．25g無(wú)水硫酸銅粉末的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{160g/mol}$=$\frac{5}{32}$mol＞0.1mol，則所得溶液濃度大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，混合液質(zhì)量為原先2倍，而混合液密度減小，則所得溶液體積大于原先2倍，所得溶液濃度小于0.2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：$\frac{1mol/L×1}{5}$=0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液體積與水的體積不相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性
B．標(biāo)況時(shí)，水本身電離出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的鹽酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液
C．BaSO4難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)
D．NH3•H2O的水溶液導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于3mol NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為30 g
B．含有6.02×1023個(gè)NO子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L
D．與足量氧氣完全反應(yīng)，生成6mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）18.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）寫出下列單體聚合得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3COOCH═CH2：
對(duì)苯二甲酸和1，4-丁二醇：
（2）寫出下列聚合物的單體：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、、H2N（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
二氫荊芥內(nèi)酯
（1）A中有3個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫出由 制備的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路
線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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