Question

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

127bc×10-3

6a

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol?L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是

條件相同時(shí)，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)

、

隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I₄^2-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

．

Answer 1

分析：（1）A、核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食鹽中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒；
（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，計(jì)算KIO₃質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；
（3）平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡常數(shù)就越大；
根據(jù)I₂的起始濃度為分析I₃^-與I₄^2-含量高低與變化．

解答：解：（1）A、I-126、I-127、I-128、I-131，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰變很快，濃度很低，對(duì)人無(wú)影響，故B正確；
C、食鹽中食鹽中碘的含量很低，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用，故C正確；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應(yīng)按醫(yī)囑服用碘片，否則會(huì)碘中毒，故D正確．
故選：BCD；
（2）n（Na₂S₂O₃）=bmol?L^-1×0.001cL=0.001cbmol，
由方程式IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-可知，反應(yīng)的關(guān)系式為：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
所以：n（KIO₃）=

1

6

×n（Na₂S₂O₃）=

1

6

cb×10^-3mol，
m（I）=

1

6

cb×10^-3mol×127g/mol=

127

6

cb×10^-3g，
所以ag食鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

127 6 cb×10-3

a

=

127bc×10-3

6a

，故答案為：

127bc×10-3

6a

；
（3）平衡常數(shù)指生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與每反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，
所以反應(yīng)I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） 的平衡常數(shù)k=

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

，
由表可知，條件相同時(shí)，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)；
隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I₄^2-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，
故答案為：

c (I 2- 4 )

c(I2)?c2(I-)

；條件相同時(shí)，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)；隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I₄^2-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加．

點(diǎn)評(píng)：本題以日本核泄露為載體，考查滴定原理計(jì)算、平衡常數(shù)、對(duì)表格數(shù)據(jù)分析歸納能力等，難度中等，注意滴定中對(duì)于多步反應(yīng)通常利用關(guān)系式計(jì)算．