【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

(1)B的名稱是____________________

(2)反應所屬的反應類型分別為____________、_____________。

(3)反應所需的條件為___________,E分子中官能團的名稱為_________________。

(4)反應的化學方程式為________________________________。

(5)芳香族化合物XC的同分異構體,X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2,X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。

【答案】 )對苯二甲酸 取代反應(或酯化反應) 加成反應 濃硫酸、加熱 碳碳雙鍵 10

【解析】1)根據(jù)合成流程可知,A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對苯二甲酸,則A為對二甲苯, B為對苯二甲酸;正確答案:對苯二甲酸。

2)根據(jù)對苯二甲酸和D的結構簡式可以知道C為,所以由B到C的反應為酯化反應;對比B與反應(5)的產(chǎn)物結構可以知道,B發(fā)生消去反應生成E為,反應是E與發(fā)生加成反應;正確答案:取代反應(或酯化反應)加成反應。

3在濃硫酸加熱作用下,醇發(fā)生消去反應生成E,結構簡式為:;分子中含有官能團碳碳雙鍵;正確答案:濃硫酸、加熱;碳碳雙鍵。

(4)有機物與有機物在氯化鋁的作用下發(fā)生取代反應化學方程式為;正確答案:

5)有機物C為,芳香族化合物X只含一種官能團1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2,結構中含有2個羧基,滿足這樣條件的有機物結構有2個-COOH、1個-CH3分別連在苯環(huán)上,結構有6種;1個COOH、1個-CH2COOH分別連在苯環(huán)上,結構有3種;苯環(huán)上連有的結構有1種;共計有10種;其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為 ;正確答案:10; 。

練習冊系列答案
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol1

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應的△H增大

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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉化率比是 . 反應放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】銅的相關化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}

(1)銅元素在周期表中的位置是______________基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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A. 升高溫度

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