6．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（　　）
A．容器中H2O濃度與CO濃度相等
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與H2O的消耗速率相等

分析 平衡標志是反應的正逆反應速率相同，各組分濃度保持不變．

解答 解：恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
A、濃度和起始量有關，容器中H2O濃度與CO濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、氫氣和一氧化碳的起始量和消耗量決定容器中二者濃度是否相同，容器中H2濃度與CO濃度相等不能說明正逆反應速率相同，所以不能證明反應達到平衡，故B錯誤；
C、混合氣體的密度=$\frac{氣體質(zhì)量}{氣體體積}$，反應過程中氣體質(zhì)量不守恒，容器體積相同，所以密度不變，能證明反應達到平衡，故C正確；
D、化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，CO的生成速率與H2O的消耗速率相等，都是正反應速率，故D錯誤；
故答案為：C；

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，學生只要抓住正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
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16．把aL含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗c mol BaCl2．則原溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{a}$mol/LB．$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC．$\frac{b-2c}{a}$mol/LD．$\frac{b-4a}{a}$mol/L

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17．下列過程沒有利用氧化還原原理的有（　　）
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1．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
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C．CO2結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
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18．按要求填空
（1）Cu的簡化電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）S的價電子排布式3s23p4．
（3）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）N的電子排布圖為．
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH3．
（6）Na2O2的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果沒有發(fā)生化學變化錯誤（判斷對錯）

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16．一定量的鹽酸與過量的鋅片反應時，為了減小反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH固體B．CuCl2固體C．NaCl固體D．CH3COONa固體

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