14．從物質(zhì)的量濃度為0.075mol•L-1的CaCl2溶液中取出2L溶液，則Cl-為（　�。�
A．9.03×1022B．0.15molC．10.65gD．0.075mol•L-1

分析 結(jié)合溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算離子的濃度，溶液具有均一性，以此來(lái)解答．

解答 解：0.075mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的濃度為0.075mol/L×2=0.15mol/L，溶液具有均一性，從中取出2L溶液，Cl-的濃度仍為0.15mol/L，物質(zhì)的量的為0.15mol/L×2L=0.3mol，個(gè)數(shù)為0.3NA，質(zhì)量為0.3mol×35.5g/mol=10.65g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�
A．不銹鋼B．硬鋁C．生鐵D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．
（1）某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾取濾液；③蒸發(fā)濃縮或者蒸發(fā)；④冷卻結(jié)晶．（填出實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）
（2）為檢驗(yàn)所得晶體中的陰陽(yáng)離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四等分：
①取一份溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰為紫色，證明含有鉀離子；
②取第二份加入適量HCl，觀察到有氣體生成，且能使澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸根；
③取第三份溶液，為檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)往溶液中先加入過(guò)量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若觀察到生成白色沉淀，證明含有硫酸根；
④取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-．你認(rèn)為所得的結(jié)論是否嚴(yán)密否（填是或者否），理由是因?yàn)槲从孟跛崴峄�，沉淀也有可能是碳酸銀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．將0.1 mol/LNaOH溶液與0.06 mol/L硫酸溶液等體積混合，混合溶液的PH=2.0
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．
①原子種類(lèi)由AB決定；         
②元素種類(lèi)由A決定；
③元素的化合價(jià)由D決定．
（2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，該水分子的物質(zhì)的量為0.1 mol，含中子數(shù)為NA 或6.02×1023；
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為33%（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了$\frac{a}{4}$mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由NO與NO2組成的混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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