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下列括號中的分離方法運用得當的是：
A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(萃取)
C

試題分析：A、植物油和與自來水互不相溶，可用分液法分離，錯誤；B、碘在水中的溶解度較小，用有機溶劑萃取，錯誤；D、分離自來水的雜質采用蒸餾法，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產品有H2            、          或H2、               。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是             。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為            ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應。
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為                                           。
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程
操 作
現(xiàn)象及結論
基于方案一：
 
基于方案二：
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質碘（I2）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為                   。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。下圖是某同學設計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是（  ）
A．向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解三種反應類型
C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質循環(huán)的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 (     )
A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 (    )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點為100oC，酒精的沸點為78.5oC，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離
D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是(  )
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為   ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是           。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產生顏色為   。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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