Question

【題目】某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。

（1）滴定時(shí)應(yīng)選用____作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

E．滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

Answer 1

【答案】（1）酚酞；最后一滴鹽酸滴入后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且30秒不改變；（2）BC；（3）80%。

【解析】試題分析：（1）指示劑有酚酞、甲基橙、石蕊，石蕊的變化不靈敏，一般不用作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以用酚酞也可以用甲基橙，用酚酞，最后一滴鹽酸滴入后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變，用甲基橙，最后一滴鹽酸滴入后，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>30s不變；（2）c1=c標(biāo)×V標(biāo)/V1，A、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)酸的體積增大，因此測(cè)定值偏高，故正確；C、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，因此測(cè)定值偏高，故正確；D、滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積少，因此測(cè)定值偏低，故錯(cuò)誤；E、錐形瓶中有水，未知液的物質(zhì)的量不變，因此測(cè)定值不變，故錯(cuò)誤；F、指示劑變色后，且30s不變色，達(dá)到終點(diǎn)，如果變色后立即讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸的體積減少，所測(cè)濃度偏小，故錯(cuò)誤；（3）三次消耗鹽酸的體積為20.2、19.98、20.70，第三次與前兩次差別較大，故舍去，因此平均小號(hào)的鹽酸的體積為（20.02＋19. 98）/2mL=20.00mL，200mL溶液中n（NaOH）=n（HCl）=20.00×10－3×0.2×200/20mol=0.04mol，樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04×40/2×100%=80%。