普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤

C

【解析】

試題分析：玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3 、SiO2 ，因此C正確。

考點：考查玻璃的成分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉著火，用下列哪種物質(zhì)滅火

A．水 B．泡沫滅火器

C．干燥的沙土 D．干冰滅火器

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應熱)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關說法中正確的是

A．該變化是物理變化 B．O2與O3都是單質(zhì)

C．O2與O3是相同的物質(zhì) D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下面不是污水處理方法的是：

A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是

A．硬水渾濁、軟水澄清

B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少

C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是 。不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為

（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I：制取NaClO2晶體

己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 裝置①的作用是

（2）裝置②中制備ClO2的化學方程式為 ；產(chǎn)生ClO2的還原劑是裝置④中制備NaClO2的化學方程式為

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”），原因用離子方程式表示為 。

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