下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B

解析試題分析：A.在工業(yè)上制取硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是2SO2+O22SO3。由于該反應(yīng)是可能反應(yīng)。若使用過量的氧氣，即增大了氧氣的濃度，關(guān)鍵平衡移動原理：增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，可以使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3。因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高。正確。B. 已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g）2HI(g)達(dá)平衡,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可能反應(yīng)。加壓平衡不發(fā)生移動。但是由于加壓后單位體積內(nèi)的I2的物質(zhì)的量增大，所以濃度增大，混合氣體顏色變深。正確。C．在密閉容器內(nèi)NO2存在化學(xué)平衡：2NO2(g）N2O4(g）NO2是紅棕色的氣體，N2O4是無色氣體。加壓后單位體積內(nèi)NO2增多，所以氣體的顏色先變深。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以氣體的顏色又逐漸變淺。但是顏色比加壓前深。正確。D.氯氣在水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HclO。若水中存在NaCl。則食鹽電離產(chǎn)生的Cl-會使c(Cl-)增大。根據(jù)平衡移動原理：增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。因此可以減小氯氣在水中的溶解和反應(yīng)而引起的消耗。故實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。
考點(diǎn)：考查勒夏特列原理在實(shí)驗(yàn)室制取氣體、工業(yè)上制取硫酸及一些現(xiàn)象的解釋中應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )

A．分子運(yùn)動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多
B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　)

A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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