Question

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填試劑化學式），

過濾

（填操作名稱），再加入適量

鹽酸

（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是

Cl₂

，白煙的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分

．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應(yīng)的離子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；粗鹽中的鎂離子可以加入氫氧化鈉來除去；加Na₂CO₃溶液既可以除去溶液中的鈣離子還可以出去溶液中多余的鋇離子；
（2）依據(jù)電解飽和食鹽水陽極是氯離子是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；氯氣可以氧化氨氣生成氯化氫遇到氨氣生成的氯化銨固體；
（3）抑制鎂離子水解生成氫氧化鎂沉淀；
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)過程中的離子方程式分析判斷；
（5）生成溴化鈉和溴酸鈉，在酸溶液中會反應(yīng)歸中反應(yīng)；

解答：解：（1）鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽；故答案為：Na₂CO₃、過濾，鹽酸；
（2）在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，解飽和食鹽水陽極是氯離子是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；氯氣可以氧化氨氣生成氯化氫遇到氨氣生成的氯化銨固體，
故答案為：Cl₂、NH₄Cl；
（3）MgCl₂容易水解生成氫氧化鎂沉淀，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分；
故答案為：在HCl 氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分；
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；反應(yīng)中還原劑Br^-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl^-；Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；反應(yīng)中還原劑SO₂的還原性大于還原產(chǎn)物Br^-；可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是SO₂＞Br^-＞Cl^-
故答案為：SO₂＞Br^-＞Cl^-
（5）生成溴化鈉和溴酸鈉，最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，說明溴離子和溴酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案為：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；

點評：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，混合物除雜的實驗方案分析，氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律應(yīng)用，歸中反應(yīng)的分析判斷，離子方程式的書寫方法，題目難度中等．