Question

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等
• C． 向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，說明FeCl₃只有氧化性，無法被氧化劑氧化
• D． 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO₃濃溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀，說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A、10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完畢后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物；
B、根據(jù)電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后結(jié)合水解程度大小判斷；
C、FeCl₃中氯是負1價處于最低價態(tài)，+3價的鐵并不是最高價，所以氯化鐵有還原性；
D、向二飽和溶液中，加入AgNO₃，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：A、10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完畢后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B、CH₃COONa水解程度大，其溶液中氫氧根離子較大，則氫離子濃度較小，根據(jù)電荷守恒可知溶液中總電荷為：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，故B錯誤；
C、FeCl₃中氯是負1價處于最低價態(tài)，+3價的鐵并不是最高價，所以氯化鐵有還原性，故C錯誤；
D、向二飽和溶液中，加入AgNO₃，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多，所以說明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較和難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．