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10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D．因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸

分析 A．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去；
B．濃硫酸在常溫下和銅不反應(yīng)；
C．硫化氫氣體具有還原性，氨氣是堿性氣體，而濃硫酸是具有強(qiáng)氧化性的酸性干燥劑；
D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；
B．濃硫酸在常溫下和銅不反應(yīng)，在加熱條件下和銅反應(yīng)生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫氣體具有還原性，氨氣是堿性氣體，而濃硫酸是具有強(qiáng)氧化性的酸性干燥劑，因濃硫酸與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，所以?xún)烧卟荒苡脻饬蛩岣稍铮蔆錯(cuò)誤；
D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水污染是由有害物質(zhì)造成水的使用價(jià)值降低或喪失．水體污染的主要來(lái)源有工業(yè)廢水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻類(lèi)生長(zhǎng)需要的一種關(guān)鍵元素，是造成湖泊發(fā)生富營(yíng)養(yǎng)化和海灣出現(xiàn)赤潮的主要原因．
已知：亞磷酸H3PO3是一種二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍．
①H3PO3中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
②寫(xiě)出H3PO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以將溶液中的Ni2+還原，從而用于化學(xué)鍍鎳，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工業(yè)廢水中包括多種重金屬離子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的電離常數(shù)K=5×10-10．
①NaCN溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）．
②若將2mol/L HCN溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有劇毒，含NaCN的廢水必須達(dá)標(biāo)排放．確定廢水中NaCN的含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，可用AgNO3溶液滴定，滴定時(shí)AgNO3溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黃色且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)中使用KI做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是有黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A．
（1）推斷A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
（2）寫(xiě)出B+C→A的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在同溫同壓下，同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的體積之比5：4，密度之比4：5，氧原子的數(shù)目之比5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是（　　）
A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.2 mol•L-1
D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有一種無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入過(guò)量的Na2O2固體后白色沉淀部分溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡(jiǎn)易流程示意圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 高溫_ 2Al2O3+9SO2．該反應(yīng)的氧化劑是Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．

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