2．一定條件下NO2和O2的混合氣體共30mL，經(jīng)過水后得到相同條件下的無色氣體5mL．則原混合氣體中O2的體積可能是10ml或3ml．

分析 NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算．

解答 解：如氧氣過量，則剩余5ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x       x
4x+x=30ml-5ml=25ml，
x=5ml，所以氧氣的體積為：5ml+5ml=10ml；
如NO2過量，則剩余5ml無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y     y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3                              1
（30ml-y-4y）        5
y=3ml，
答：原混合氣體中O2體積為10ml或3ml．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結(jié)合方程式計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅
B．滅火，也用黃沙撲滅
C．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
②寫出鎂在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，請寫出該反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．聚合物可由單體CH3CH═CH2和CH2═CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0．發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應(yīng)進(jìn)行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min時該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）X為2．
（2）反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；
（3）請用p0、p來表示2min時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a(chǎn)、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁�、垡�+丙-→甲�、鼙�+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，�。篐2S．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：H2O2+SO2═H2SO4；
反應(yīng)④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實(shí)驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質(zhì)．
②試劑廠用甲和Ca3（PO4）2反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的強(qiáng)酸性性質(zhì)．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質(zhì)溶液．

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