Question

現(xiàn)有4種陽離子K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與3種陰離子OH^-、Cl^-、S

O

2- 4

組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F．為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B．若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成．
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空：
（1）能確定的溶液（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F(xiàn)：KOH

．
（2）不能確定的溶液（寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法）：

A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO₄）₂；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：①B和D都不溶于水，也不溶于酸，可以推斷可能為硫酸鋇和氯化銀；
②可知A為鋁鹽，E和F為強(qiáng)堿溶液，以上離子組成的強(qiáng)堿為：Ba（OH）₂、KOH，滿足以上條件，E為Ba（OH）₂，F(xiàn)為KOH；A中加入氫氧化鋇后沉淀減少，但是沒有消失，說明A中含有硫酸根離子和鋁離子，A為Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，B為BaSO₄，結(jié)合①可知D為AgCl；
③元素離子中C與過量氨水生成沉淀，C中含有鋁離子，根據(jù)D為氯化銀，可以推斷出C計算氯化鋁；
④E為氫氧化鋇，與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，
根據(jù)以上分析完成各題．

解答：解（1）①B和D都不溶于水，也不溶于酸，二者為硫酸鋇和氯化銀的一種，
②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B．若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成；可知A為鋁鹽，E和F為強(qiáng)堿溶液，以上離子組成的強(qiáng)堿為：Ba（OH）₂、KOH，滿足以上條件，E為Ba（OH）₂，F(xiàn)為KOH；A中加入氫氧化鋇后沉淀減少，但是沒有消失，說明A中含有硫酸根離子和鋁離子，A為Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，B為BaSO₄，結(jié)合①可知D為AgCl；
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，題中離子能夠與過量氨水生成沉淀的離子為鋁離子，可知C為AlCl₃，
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B，進(jìn)一步證明B為硫酸鋇，E為氫氧化鋇；
所以能夠確定的離子為：B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F(xiàn)：KOH，
故答案為：B：BaSO₄，C：AlCl₃，D：AgCl，E：Ba（OH）₂，F(xiàn)：KOH；
（2）根據(jù)以上分析，不能確定的為：A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，可以通過焰色反應(yīng)檢驗，方法為：用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO₄）₂；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：A，Al₂（SO₄）₃或KAl（SO₄）₂，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO₄）₂；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al₂（SO₄）₃．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷存在離子．