現(xiàn)有4種陽離子K+、Ag+、Ba2+、Al3+與3種陰離子OH-、Cl-、S
O
2-
4
組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F.為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下:
①B和D都不溶于水,也不溶于酸.
②A溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B.若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加入過量E溶液,沉淀量減少,但不消失;若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成.
③C溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀.
④E溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B.
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空:
(1)能確定的溶液(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):
B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F(xiàn):KOH
B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F(xiàn):KOH

(2)不能確定的溶液(寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法):
A,Al2(SO43或KAl(SO42,用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰,則A為KAl(SO42;若沒有觀察到紫色火焰,則A為Al2(SO43
A,Al2(SO43或KAl(SO42,用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰,則A為KAl(SO42;若沒有觀察到紫色火焰,則A為Al2(SO43
分析:①B和D都不溶于水,也不溶于酸,可以推斷可能為硫酸鋇和氯化銀;
②可知A為鋁鹽,E和F為強(qiáng)堿溶液,以上離子組成的強(qiáng)堿為:Ba(OH)2、KOH,滿足以上條件,E為Ba(OH)2,F(xiàn)為KOH;A中加入氫氧化鋇后沉淀減少,但是沒有消失,說明A中含有硫酸根離子和鋁離子,A為Al2(SO43或KAl(SO42,B為BaSO4,結(jié)合①可知D為AgCl;
③元素離子中C與過量氨水生成沉淀,C中含有鋁離子,根據(jù)D為氯化銀,可以推斷出C計(jì)算氯化鋁;
④E為氫氧化鋇,與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,
根據(jù)以上分析完成各題.
解答:解(1)①B和D都不溶于水,也不溶于酸,二者為硫酸鋇和氯化銀的一種,
②A溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成B.若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀,再加入過量E溶液,沉淀量減少,但不消失;若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成;可知A為鋁鹽,E和F為強(qiáng)堿溶液,以上離子組成的強(qiáng)堿為:Ba(OH)2、KOH,滿足以上條件,E為Ba(OH)2,F(xiàn)為KOH;A中加入氫氧化鋇后沉淀減少,但是沒有消失,說明A中含有硫酸根離子和鋁離子,A為Al2(SO43或KAl(SO42,B為BaSO4,結(jié)合①可知D為AgCl;
③C溶于水后,與上述某陽離子反應(yīng)可生成D,且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀,題中離子能夠與過量氨水生成沉淀的離子為鋁離子,可知C為AlCl3,
④E溶于水后,與上述某陰離子反應(yīng)可生成B,進(jìn)一步證明B為硫酸鋇,E為氫氧化鋇;
所以能夠確定的離子為:B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F(xiàn):KOH,
故答案為:B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F(xiàn):KOH;
(2)根據(jù)以上分析,不能確定的為:A,Al2(SO43或KAl(SO42,可以通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn),方法為:用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰,則A為KAl(SO42;若沒有觀察到紫色火焰,則A為Al2(SO43,
故答案為:A,Al2(SO43或KAl(SO42,用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液,在酒精燈火焰上灼燒,若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰,則A為KAl(SO42;若沒有觀察到紫色火焰,則A為Al2(SO43
點(diǎn)評:本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,要求熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷存在離子.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           。

(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?        區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           

(4)下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?       區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是_____________和__________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為__________(填字母)。

A.Br-    B.SO42-     C.CH3COO-  D.HCO3-

(3)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式__________,若要將Cu完全溶解,至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____  __。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,通電后,當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________L。(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,且不考慮氣體在水中的溶解)

(5)將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒,最終得到的固體成分是(填化學(xué)式)__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:名師原創(chuàng)題大全 題型:其他題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:

(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是            (填對應(yīng)的元素符號,下同)。

(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為

                           

(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?    (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?        區(qū)間(若正確,此問不答)。

(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

 

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