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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是 (填對應(yīng)的元素符號,下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
。
(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。
①上圖能確定Z為 (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是
②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是 (填對應(yīng)的元素符號,下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
。
(4)下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。
①上圖能確定Z為 (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是
②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是_____________和__________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為__________(填字母)。
A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-
(3)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式__________,若要將Cu完全溶解,至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____ __。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,通電后,當(dāng)在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________L。(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,且不考慮氣體在水中的溶解)
(5)將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒,最終得到的固體成分是(填化學(xué)式)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源:名師原創(chuàng)題大全 題型:其他題
現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個(gè)不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是 (填對應(yīng)的元素符號,下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
。
(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。
①上圖能確定Z為 (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是
②B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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