在反應(yīng)X+2Y═R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．

16：9

B．

32：9

C．

23：9

D．

46：9


考點：

化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

分析：

R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，則反應(yīng)中m（R）：m（M）=22：9，結(jié)合R的質(zhì)量計算出M的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算參加反應(yīng)Y的質(zhì)量，進而計算Y和M的質(zhì)量比．

解答：

解：已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則反應(yīng)中m（R）：m（M）=22：9，故4.4g：m（M）=22：9，解得m（M）=1.8g，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Y的質(zhì)量=4.4g+1.8g﹣1.6g=4.6g，

此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是4.6g：1.8g=23：9，

故選C．

點評：

本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重對質(zhì)量守恒定律的考查，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)

A．提高鐵絲利用率

B．提高反應(yīng)溫度

C．增大反應(yīng)的接觸面

D．使瓶底氧氣充分利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為__________________；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下反應(yīng)，①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是(　　)

A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)進行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（）

A．

第一次反應(yīng)停止時，剩余B 9 g

B．

第一次反應(yīng)停止時，剩余C 6 g

C．

反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3

D．

第二次反應(yīng)后，C剩余5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用托盤天平稱量時，誤將藥品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質(zhì)量的讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實際質(zhì)量為（）

A．

9g

B．

10g

C．

8.5g

D．

8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式中，錯誤的是（）

A．

H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣

B．

H2SO4⇌2H++SO42﹣

C．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

D．

NaHSO4═Na++H++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法中正確的是

A．近期媒體報道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟”宗旨

C．大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因

D．使用太陽能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

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