若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、7.8 g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
C、常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2 NA
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含離子總數(shù)為0.02 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
B、根據(jù)過氧化鈉中氧元素為-1價及生成的氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)；
C、根據(jù)氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子的質量計算出氧原子的物質的量；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，導致溶液中離子總數(shù)增加．
解答： 解：A、在標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，與足量水反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol導致，轉移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、6gO2和26gO3混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子總數(shù)為2NA，故C正確；
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.01mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導致溶液中陰離子數(shù)目增加，溶液中離子的物質的量大于0.03mol，所含離子總數(shù)大于0.03NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下水、四氯化碳、三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、40克三氧化硫含有的原子數(shù)為2NA
B、2L 0.5 mol/L的氯化鎂溶液中所含的離子數(shù)為2NA
C、11.2L氨氣所含的分子數(shù)為0.5 NA
D、27克鋁完全反應后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
NO
-
3
、SCN-
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
NO
-
3
、Na+
C、含大量OH-的溶液中：
CO
2-
3
、Cl-、F-、K+
D、由水電離的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
HCO
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點16.6℃、沸點為117.9℃．乙酸應保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質分子數(shù)
原有溶質分子總數(shù)
×100%
（3）為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標 準溶液滴定至終點．做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)．以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是
 

（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實驗測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實現(xiàn)該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗，其方案為
 

（7）采用DIS技術（如圖1）可更快更直觀地得出實驗結果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實驗可推出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，Na2O2與CO2反應若生成1.12 LO2，則轉移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質量為4.4 g
D、101kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D、在氫氧燃料電池中每生成1mol水轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應
 
；電池工作時，
 
極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的化學方程式是
 
．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
 
．

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