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在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用相同體積、相同濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石，則下列哪個圖象能正確反映兩種實驗的結果（    ）

B


解析:

根據題設條件，反應Ⅱ接觸面積大，反應速率快，且二者生成的CO2相等。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?和平區(qū)一模）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
；
乙中反應的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
丁在實驗中的作用是
去除Cl2
去除Cl2
，裝有堿石灰的干燥管的作用是
防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度
．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
82%
82%
．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三點中任意答兩點即可）
（至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量等等（三點中任意答一點即可）
建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多到與Ca（OH）2反應．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應結束后戊中加入足量CaCl2后測沉淀質量等等（三點中任意答一點即可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下列實驗操作中，合理的是
AC
AC

A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時，先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液溫度
Ⅱ．實驗室用圖1所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應．
（1）關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：
．
（2）D試管內裝的是
CCl4
CCl4
，其作用是
吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴
吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴
．
（3）E試管內裝的是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為
導管口產生大量白霧，生成淡黃色沉淀
導管口產生大量白霧，生成淡黃色沉淀
．
（4）待三口燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是
水倒吸至三口燒瓶中
水倒吸至三口燒瓶中
．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗
正確的操作順序是
bdeca（或edbca）
bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如圖2所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：
．然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：
溶液由渾濁變澄清
溶液由渾濁變澄清
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
濃氨水
濃氨水
（填名稱），C是
AgNO3
AgNO3
（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
．儀器D在此實驗中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質．其中過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農業(yè)生產中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：
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（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．
實驗探究：
（4）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：
 
．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2AB + D在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據上述數據，回答下列問題：

（1）在實驗1中，0～10min內的反應速率v(A)為         mol??L-1????min-1。

（2）與實驗1相比，實驗2的反應速率更    （填“快”或“慢”），其原因可能是                                                          。

（3）根據實驗1和實驗3的數據分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①                                                                ；

②                                                                 。

（4）實驗4只改變溫度，其它條件不變。請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“濃度—時間”關系曲線。

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（北京） 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡

B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀

C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,

停止加熱，一段時間后關閉

             ___________________

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。

 (5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。

 

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