【題目】已知32 g X與40 g Y恰好完全反應,生成m g Q和 9 g H,在相同條件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是（ ）

A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1

【答案】C

【解析】32 g X與40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和9 g H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63 g。現(xiàn)16 g X參加反應，則生成的Q應為63g×16g/32g＝31.5 g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5 g÷0.25 mol＝126 gmol－1，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰﹣石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰﹣石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：

試劑

Ca（OH）2

NaOH

價格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰﹣石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 ． 和堿法相比，石灰﹣石膏法的優(yōu)點是 ， 缺點是 ．
（4）在石灰﹣石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為8g B. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（3）用雙線橋表示這個反應電子的轉(zhuǎn)移情況2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66 g，并有氣體放出．計算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L；

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應前后溶液的密度均為1 g·cm－3，反應前后溶液體積變化忽略不計)___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉(zhuǎn)化率不變
C.達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時數(shù)據(jù)

反應能量變化的絕對值（kJ）

Q1

Q2

Q3

反應物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強（Pa）

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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