寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基．如果烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）烴1mol與2molHCl完全加成，烴中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳雙鍵，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則烴分子含有2個H原子，該烴為乙炔；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)C元素、H元素守恒可知，該烴的分子式為C6H12，烴A能使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A分子中含有4個甲基，且均連接在碳碳雙鍵不飽和碳原子上．
解答： 解：（1）烴1mol與2molHCl完全加成，烴中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳雙鍵，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則烴分子含有2個H原子，該烴為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，故答案為：HC≡CH；
（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，根據(jù)C元素、H元素守恒可知，該烴的分子式為C6H12，烴A能使溴水褪色，含有碳碳雙鍵，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，烴A分子中所有的碳原子都處于同一平面上，則烴A分子中含有4個甲基，且均連接在碳碳雙鍵不飽和碳原子上，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，側(cè)重加成反應(yīng)與同分異構(gòu)體的考查，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水．則此反應(yīng)生成的氯氣的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、70.6B、73
C、73.3D、74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl-，Al3+，SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：（已知：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，且Fe（OH）3難溶于水；NH4++OH-=NH3?H2O）
（1）由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
 
，且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）肯定不含的陽離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最小的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
（填“高“或“低“），原因
 
．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是
 
，E元素在周期表的位置是
 
，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
 
區(qū)．
（5）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、
 
原理和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論（　�。�
A、①②④⑤B、③④
C、③④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）忽略固體體積，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示：①f＞b②915℃時A的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞O，△H＞0．④K（1000℃）＞K（810℃）上述①-④的結(jié)論中正確的有（　�。�
壓強/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915C75.0d
1000ef83.0
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?nbsp;pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點變到b點
C、c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（分子式為C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，但C不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
；由F生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，以C為單體可以得到合成樹脂，請寫出C生成合成樹脂的化學(xué)方程式：
 
；C符合下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）由C和E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是
 
，棉花中浸潤的溶液為
 
，目的是
 
．
（2）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
 
．
（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是：
 
．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關(guān)系的是
 
．
過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

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