在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反應(yīng)中。
(1)在上述反應(yīng)式用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C12的質(zhì)量為多少克?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是
A．O2和H2O是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
　（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學(xué)式）。
�。�2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應(yīng)　　　（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。
�。�3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中，________    __是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______ _mol，被氧化的物質(zhì)有　　　　mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：
�、�                                        ；
　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ →_______________________
②被氧化的元素是            。
（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（     ）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C．Cl2既做氧化劑又做還原劑
D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在以下4個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)變化與另外3個(gè)反應(yīng)不同的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中有六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+，已知氧化性：Co2O3>Cl2。下列敘述不正確的是(    )
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．微粒的還原性Cl—>Co2+
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

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