Question

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族�；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。

Answer 1

【答案】 Na+[：H]- NH4 N3 NH4NO3 N2O↑+2H2O 0.8NA或2.408×1023 向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁

【解析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3，則C為N元素；D、E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

由分析知：A為H元素、B為O元素、C為N 元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學(xué)式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥，化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(N2O)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3 N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物質(zhì)的量為，=0.2mol，N元素從+5價降為+1價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA；

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反應(yīng)中Cl2的氧化性大于S，即Cl的非金屬性比S強。