5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　�。�
A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入適量95%乙醇

分析 平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）正向移動(dòng)，可增加Mg（OH）2在水中的溶解，以此來解答．

解答 解：A．增加溶液pH，堿性增強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，減弱在水中的溶解，故A不選；
B．加入2.0 mol/L NH4Cl，與OH-反應(yīng)，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，增加Mg（OH）2在水中的溶解，故B選；
C．加入0.1 mol/L MgSO4，Mg2+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減弱在水中的溶解，故C不選；
D．加入適量95%乙醇，對(duì)Mg（OH）2在水中的溶解基本無影響，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．隨著我國經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，居民家用小汽車擁有量大幅攀升，汽車尾氣帶來的空氣污染不容忽視．汽車尾氣中，兩種污染物能在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這兩種污染物是（　�。�
A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳?xì)浠衔锖蚈3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，28克CO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．4g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$ W （s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．
（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
（2）圖中P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B 時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不變             
B．容器中CH3OH 濃度與H2 濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v 正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最小
C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開 K2，閉合 K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生； 一段時(shí)間后，斷開 K1，閉合 K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開 K2，閉合 K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑
B．斷開 K2，閉合 K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開 K1，閉合 K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-
D．斷開 K1，閉合 K2 時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
B．1mol OH-中含電子數(shù)目為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
D．每燃燒12gC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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