【題目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為( )

A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析：混合后溶質(zhì)物質(zhì)的量是混合前溶質(zhì)物質(zhì)的量之和，混合后n(H＋)=(100×10－3×0.3×2＋50×10－3×0.6×2)mol=0.12mol，c(H＋)=0.12/150×10－3mol·L－1=0.8mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液

B．用過(guò)濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸

C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體是一種混合物 B．膠體粒子有顏色

C．膠體粒子直徑在1－100nm之間 D．光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

（1） 寫出m-n段反應(yīng)的離子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________，AlCl3的物質(zhì)的量是 ，MgCl2的物質(zhì)的量是___________。

（3） P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A： 、P： 、E： 、S： 。

（2）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①

②

③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl－的存在，最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確（ ）

A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．

a．濃H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為 g．

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