下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A、某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽
B、無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中一定含有NH4+
C、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-
D、無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能為金屬鈉或者氫氧化鈉，不一定為鈉鹽；
B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在銨根離子；
C．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；
D．該氣體為二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氫根離子．
解答： 解：A．含有鈉元素的物質(zhì)，在焰色反應(yīng)中都會顯示黃色，原物質(zhì)可能為金屬鈉或者氫氧化鈉，不一定是鈉鹽，故A錯誤；
B．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，故B正確；
C．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯誤；
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳，但是原溶液不一定含有CO32-，可能含有碳酸氫根離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，必須滿足實驗方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加水稀釋    C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
 
．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、6：3：2
B、3：2：1
C、1：2：3
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球已經(jīng)批量生產(chǎn)的混合動力汽車采用鎳氫動力電池．常見的鎳氫電池某極是儲氫合金LaNi5H6（在反應(yīng)前后La、Ni的化合價為0），其電池的反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiOOH
放電
充電
LaNi5+6Ni（OH）2
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時電子流入儲氫合金電極
B、放電時1molLaNi5H6失去6mol電子
C、放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O-e-=Ni（OH）2+OH-
D、充電時外接電源的正極應(yīng)該接在儲氫合金的電極上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在700℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強(qiáng)減小至原來的一半
B、將反應(yīng)溫度升高至900℃
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、燒堿和小蘇打反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B、氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
D、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液：Cu2++S2-═CuS↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放物質(zhì)的方法錯誤的是（　　）
A、將金屬鋰保存在石蠟中
B、少量的白磷可保存在水中
C、堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D、硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 室溫下用PH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案