14．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，H2的濃度減少了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則這段時間是（　�。�
A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

分析 依據(jù)題意得知利用氫氣表示的化學反應速率為0.45mol/（L×s），濃度的變化為0.9mol/L，再根據(jù)t=$\frac{△c}{v}$計算時間．

解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），氫氣的濃度增加了0.9mol/L，即△c（H2）=0.9mol/L，所以反應所經(jīng)歷的時間為$\frac{0.9mol/L}{0.45mol/（L•s）}$=2s，
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g；
（4）取用任意體積的所配0.1mol/L NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物質的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Na+的數(shù)目    D．溶液的密度
（5）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）CE．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．A、B、C的物質的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時的工作示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池放電時，圖中電極a是正極，c是負極
B．該電池放電時，水性電解質pH不變
C．當給該鋰-空氣電池充電時，c極應接電源的負極
D．當給該鋰-空氣電池充電時，b極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質與被還原的物質的分子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=2的強酸溶液與pH=13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強酸和強堿的體積比為（　�。�
A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1.12克鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（　�。�
A．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+]
B．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+]
C．部分Fe3+被氧化
D．在反應后的溶液中加入KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？（CH4的燃燒熱為889.6kJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．6.02×1023個NH3分子中含有電子數(shù)目為NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是電子數(shù)為10NA．

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