Question

20．下列敘述正確的是（　�。�

• A． SO₃^2-中硫原子的雜化方式為sp³
• B． H₂O分子中氧原子的雜化方式為sp²
• C． BF₃分子呈三角錐體空間型
• D． C₂H₂分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；
B．根據(jù)價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)計算；
C．先判斷雜化類型，再判斷分子的空間構(gòu)型；
D．單鍵中只有一個σ鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵．

解答 解：A．SO₃^2-中硫原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，雜化方式為sp³，故A正確；
B．H₂O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，雜化方式為sp³，故B錯誤；
C．BF₃分子中B原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，雜化方式為sp²，而且沒有孤電子對，所以分子構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；
D．C₂H₂分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵中只有一個σ鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以C₂H₂分子中含有3個σ鍵和2個π鍵，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了雜化類型的判斷、分子的空間構(gòu)型、共價鍵的類型，題目難度不大，注意把握價層電子對數(shù)的計算方法．