下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）

A．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A．銅鋅原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

B．鋰離子電池屬于二次電池；

C．甲醇燃料電池屬于原電池；

D．鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負(fù)極．

解答：

解：A．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；

B．鋰離子電池中能循環(huán)使用，屬于二次電池，故B正確；

C．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；

D．鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電子的流向即可解答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來的3倍，在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10％需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10％需要時(shí)間為（   ）

A．27min　　 B．9min      C．13.5min　　　 D．3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)開始時(shí)，石墨棒作陽極，銀棒作陰極

　

B．

靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小

　

C．

反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大

　

D．

反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　　）

　

A．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022

B．

陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

　

C．

溶液的濃度變化為0.08mol•L﹣1

D．

反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是                           ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升溫       b. 通入HCl氣體     c. 加入NaOH固體     d. 加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時(shí)刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時(shí)溶液的pH =              (已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2—3次。

① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                      

② 經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示的實(shí)驗(yàn)中，能用于粗鹽提純的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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同步練習(xí)冊答案